电负性

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电负性

1.非金属元素的电负性均大于2。2.选出下列元素电负性最大的（）3.下列元素的电负性大小顺序正确的是：4.金属元素的电负性〈2.0，非金属元素的电负性〉2.0，这是元素电负性的一般规律。（）5.统一周期自左向右，元素的电负性递减，这是元素电负性的一般规律。（）6.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）。7.下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是（）。8.元素的电负性越大、原子半径越小，形成的氢键越强。氢键具有方向性、饱和性（）9.不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp〈sp2〈sp3（）10.GaN比GaAs的禁带宽度宽；这与N比As的电负性强有关。（）11.基化合物中，当C=O的一端接上电负性基团则（）12.下列杂化轨道中电负性最强的是13.电负性可用电离能加亲和能来表征。14.电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。15.原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。16.在HF分子中，氟与氢的电负性差值为1.78，大于1.7，则有离子键形成。17.下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）。18.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。19.下列各组元素中电负性相差最大的是（）20.如果两个元素电负性差值大于1.7，则它们之间一定可以形成离子键。