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标签: 等温
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- 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%,则体系的熵变为
- 理想气体,从同一始态1(T1,V1,p1)出发,分别经等温可逆膨胀至状态2(T2,V2,p2),绝热可逆膨胀至状态3(T3,V2,p3),则T2小于T3。
- 1mol373K,p下的水经下列两个不同过程变成373K,p下的水气,()(1)等温等压可逆蒸发()(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为
- 理想气体的等温可逆膨胀过程对外做功最小。
- 理想气体等温可逆膨胀过程,系统对外做功
- 理想气体从同一始态出发经绝热可逆膨胀过程和等温可逆膨胀过程不可能到达同一终态。
- 对于等温下的理想气体反应,其ΔH一定()ΔU。
- 在等温情况下,理想气体发生状态变化时,?F与?G相等.()
- 25℃时,1mol理想气体等温膨胀,压力从10p$变到p$,体系吉布斯自由能变化多少?()
- 化学反应等温式ΔrGm=ΔrG+RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的ΔrG将改变,该反应的ΔrGm和Qa将: