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标签: 电极
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- 已知（Fe3+Fe2+）=+0.v，今测得电对Fe3+Fe的j电极电势值为0.v，则电极溶液中必定（）。
- 已知时电对+8H++5e-=Mn+4H的=+1.v，若此时H+浓度由1mol·L-1变为1×10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为（）。
- 对于电对Mn的电极电势，下列叙述正确的是（）。
- 电对I2的值为0.v，当的浓度为0.1mol×L-1时的j电极电势值为（）。
- pH值改变，电极电势发生变化的电对是（）。
- 将有关离子浓度增大5倍，电极电势值保持不变的电极反应是（）。
- 下列电极反应中，若将离子浓度减半而其它条件不变，电极电势值增大的是（）。
- 用能斯特公式计算电对Mn的非标准电极电势时，下列叙述中不正确的是（）。
- 浓度不大时，对于半反应Mn++ne-=M（s）的电极电势，下列说法中错误的是（）。
- 用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是（）